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5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

分析 未來理想的燃料，應考慮對人類生存的環(huán)境沒有危害或危害較�。�

解答 解：氫氣在空氣里的燃燒，實際上是與空氣里的氧氣發(fā)生反應，生成水，沒有廢氣產生．燃燒時放出的熱量是相同條件下汽油的三倍．煤、石油煉制品和酒精燃燒時放出二氧化碳等廢氣，污染環(huán)境．
故選B．

點評 本題考查清潔能源，考查運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知 A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F元素原子序數為29．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構型為正四面體．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數目為2NA．
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學式）．
（6）F元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1．
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子．則該化合物的化學式是Cu3N，C原子的配位數是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的水溶液不具有漂白性的是（　�。�
A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而變化
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是增大二氧化氮濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積   C．升高溫度    D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質在空氣中易與水和二氧化碳反應，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質量百分數的測定實驗．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿燒杯壁慢慢滴加95%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質量百分數的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導管，用蒸餾水沖洗導管內外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質量百分數的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為硫酸四氨合銅蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準確的測量結果．通過此步驟測定NH3的質量百分數為27.2%．此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質的同時，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應的化學方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知熱化學方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　　）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．光導纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
D．SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤氯氣的漂白原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去．混合物分離常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含等物質的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的物質的量）（　�。�
A．B．C．D．

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