【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

【答案】D

【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，結(jié)合電荷守恒分析解答。

A．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20molL-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含Fe3+，故B錯誤；

C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；

D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________。(用離子方程式表示)

(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2 mol O2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__；

（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：

主反應(yīng)：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）

副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號）

A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)

C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時水烴比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫出表達(dá)式即可）。

（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時，計算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見，燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1) 當(dāng)a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)=________________________；

(2) 當(dāng)a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=_________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)=______________。

(3) a的取值范圍是____________________；b的取值范圍是_________________________。

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