X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )

A． XYZ3 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水

（1）B裝置的作用是_________________________

（2）C裝置的作用是_________________________

（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為________________

（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進 __________，原因為________________

（5）有同學認為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時作答，不得分）

①若可行，請寫出x值計算表達式

②若不可行，如果補做以下哪個實驗就可算出x值 （不定項選擇）

A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量

B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量

C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量

D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，測得鋁元素有一半留在溶液中，則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A．0.25mol B．0.30mol C．0.35mol D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________________________。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向，原子軌道呈_______形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背___________________。

（4）G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。

（5）DE3中心原子的雜化方式為____________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為__________。

（6）檢驗F元素的方法是____________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：①>②>③

C．電負性：③>②>① D．最高正化合價：③>①>②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（I）pH的測定是中學化學中重要的定量實驗。

（1）下列關(guān)于pH測定的說法正確的是 。

a．用pH試紙測得某鹽酸的pH＝2. 3

b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比

c．用pH試紙測新制氯水的pH

d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

（2）某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是 。

（II）常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：

甲：用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL，再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)。

編號

NaOH/mol·L－1

HA/mol·L－1

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.1

0.2

pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是 。

（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________（填字母）。

A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

（4）丙的方案中，編號②中的c_______（填“＞”、“＜”或“=”）0.l。

（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：________（填“強”、“弱”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH+＋OH—，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw (25℃)＝1.0×10-14，Kw (35℃)＝2.1×10-14。則下列敘述正確的是

A．水的電離是一個放熱過程

B．35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃時，pH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L

D．25℃時，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，Kw不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加敦石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列導電能力最差的電解質(zhì)

A．熔融的NaOH B．硫磺 C．石墨棒 D．KNO3晶體

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