X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是( )

A. XYZ3 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水

(1)B裝置的作用是_________________________

(2)C裝置的作用是_________________________

(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化,此時B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,則x的值為________________

(4)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進 __________,原因為________________

(5)有同學認為,也可以用以下方案測出x值:取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物質(zhì)量為m1),使之與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收(HCl、空氣等干擾因素已排除),測出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請判斷該方案是否可行(選填①或②,若同時作答,不得分)

①若可行,請寫出x值計算表達式

②若不可行,如果補做以下哪個實驗就可算出x值 (不定項選擇)

A.另取相同質(zhì)量的混合物,加熱至質(zhì)量不再減少,測出剩余固體的質(zhì)量

B.測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量

C.把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干,測出所得固體的質(zhì)量

D.另取相同質(zhì)量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,測出濾渣的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將物質(zhì)的量均為0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水,向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液,測得鋁元素有一半留在溶液中,則生成BaSO4的物質(zhì)的量可能為

A.0.25mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下:

I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________________________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個方向,原子軌道呈_______形。

(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背___________________。

(4)G位于________族________區(qū),該元素的核外電子排布式為_________________。

(5)DE3中心原子的雜化方式為____________,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為__________。

(6)檢驗F元素的方法是____________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_____________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.第一電離能:③>②>① B.原子半徑:①>②>③

C.電負性:③>②>① D.最高正化合價:③>①>②

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(I)pH的測定是中學化學中重要的定量實驗。

(1)下列關(guān)于pH測定的說法正確的是 。

a.用pH試紙測得某鹽酸的pH=2. 3

b.將pH試紙直接插入待測溶液,取出后再與標準比色卡對比

c.用pH試紙測新制氯水的pH

d.能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性

(2)某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用該試紙分別測定c(OH-)相等的NaOH溶液和氨水的pH,誤差較大的是 。

(II)常溫下,甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是:

甲:用pH試紙測定0.1 moI/L HA溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙:①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00 mL,再加水稀釋為100 mL。

②各取相同體積的兩種稀釋液(適量),同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒(足量),觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

丙:將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)。

編號

NaOH/mol·L-1

HA/mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH<7

(1)甲的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在乙的方案的第①步中,需要用到的定量儀器是 。

(3)乙的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是_________(填字母)。

A.裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(4)丙的方案中,編號②中的c_______(填“>”、“<”或“=”)0.l。

(5)丙的方案中,編號③的數(shù)據(jù)表明,混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度:________(填“強”、“弱”或“無法確定”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

水的電離過程為H2OH++OH—,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw (25℃)=1.0×10-14,Kw (35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是

A.水的電離是一個放熱過程

B.35℃時,c(H+)>c(OH-)

C.25℃時,pH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-3mol/L

D.25℃時,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移動,Kw不變

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加敦石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏六盤山中學高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列導電能力最差的電解質(zhì)

A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶體

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