將1 t NH3全部氧化生成硝酸，如果硝酸的產(chǎn)率為80%，能生成多少噸濃度為60%的硝酸？

解析：根據(jù)N原子守恒知道NH3和HNO3的關(guān)系為：

    1 mol NH3—1 mol HNO3。

    假設(shè)可以生成60％的硝酸質(zhì)量為x，則有:

    1 mol NH3       —      1 mol HNO3

       17 t                            63 t

    1 t×80%                    x×60％

    x＝＝4.94 t

    答案：可制得60%的硝酸4.94 t。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體的成分進行分析。

（1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

（2）設(shè)計方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

（3）查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實驗室制取N2的離子方程式__________________________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是________________（填標(biāo)號）。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca（OH）2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括______________、______________。

（4）實驗操作步驟、現(xiàn)象：

①實驗前要____________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按下圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是______________，其目的是______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是______________。

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為______________。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物中氣體的成分進行分析。

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。

(2)設(shè)計方案：將一定量Fe2O3在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計算出反應(yīng)產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

(3)查閱資料：N2不與碳、Fe2O3發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N2。

①寫出實驗室制取N2的離子方程式______________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標(biāo)號)。

a.用稀鹽酸與鋅反應(yīng)制H2

b.用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

c.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制NH3

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實驗操作步驟、現(xiàn)象：

①實驗前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe2O3與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO2氣體生成的現(xiàn)象是_______________。

⑤反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是__________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是_______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_______________。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

[來源:學(xué),科,網(wǎng)]

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是              。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2   △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H      0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=          ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （只寫出計算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標(biāo)明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

   （1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是             。

   （2）在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是            。

   （Ⅱ）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

        2NO+2CO2CO2+N2  △H

        某溫度下用氣體傳感器測得不同的時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

    請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

   （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“>”、“<”、“=”）

   （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=         ；

   （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （只寫出計算結(jié)果）；

   （4）某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，部分實驗條件如下表：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

III

350

1.20×10-3[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

5.80×10-3

124

                        該同學(xué)畫出了表中三個實驗條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請在圖上標(biāo)明各條曲線的實驗編號；

   （5）有人認為：催化劑比表面積增大，會提高NO和CO的反應(yīng)效率，從而使污染物NO和CO的轉(zhuǎn)化率提高。請用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：          。

 

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