Question

A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖．
（1）、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為

 

（2）、2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為

 

、

 

．
（3）A的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比分析；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算化學反應速率；
（3）根據(jù)反應用去的A物質的物質的量與A的起始物質的量之比計算轉化率．

解答： 解：（1）由圖象可以看出A的物質的量減小，B、C的物質的量增多，則A為反應物，B、C為生成物，
化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，
則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為2A3 B+C，
故答案為：3X2A3 B+C；
（2）反應開始至2s，用A表示的平均反應速率為v=

△c

△t

=

0.8mol 5L

2s

=0.08mol．L^-1．s^-1；用B表示的平均反應速率為v=

△c

△t

=

1.2mol 5L

2S

=0.1208mol．L^-1s^-1，
故答案為：0.08mol．L^-1．s^-1；0.1208mol．L^-1s^-1；
（3）根據(jù)圖象可知△n（A）：=（1.6mol-0.8mol）=0.8mol，所以A的轉化率為：

0.8mol

1.6mol

×100%=50%，故答案為：50%．

點評：本題考查物質的量隨時間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．