下列制取綠礬的方法最適宜的是

A.FeO與稀H2SO4               

B.Fe屑與稀H2SO4

C.Fe(OH)2與稀H2SO4    

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

解析：應考慮FeSO4易被氧化成Fe2(SO4)3，故選用Fe與稀H2SO4反應，F(xiàn)e屑過量。

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是______、______．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為______（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

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回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是______、______．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為______（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式______．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是______（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為______．你認為較合理的途徑是______（填①或②），理由是______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是______、______．
（5）途徑③發(fā)生的反應中，體現(xiàn)了濃硫酸______性和______性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應為______（用一個離子方程式表示）．

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