實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL；111.2 g
B、1000 mL；117 g
C、500 mL；117 g
D、1000 mL；111.2 g
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實(shí)際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有
 
（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是
 
（填序號(hào)）
A．干燥             B．驗(yàn)漏              C．潤濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號(hào)）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（列出原始算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥
原子半徑（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
最高或最低化合價(jià)+2+3+7+4+2+3
-1-4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因
 
．
（3）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲，請(qǐng)簡要寫出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量
 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和是Z元素的原子最外層電子數(shù)的三倍，X、W兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是Y元素質(zhì)子數(shù)的二倍．X、Y兩種元素可形成YX3型化合物，Y、Z兩種元素可形成Z3Y2型化合物，且相對(duì)分子質(zhì)量為100．試回答：
（1）Z元素的元素符號(hào)
 
；W在周期表中的位置是
 
；Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Z3Y2可與水反應(yīng)生成YX3．請(qǐng)寫出Z3Y2與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出單質(zhì)Z與CO2、單質(zhì)W與MnO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子氧化性強(qiáng)于等電荷的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)絕對(duì)值是W離子的2倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層．試推斷這四種元素是（寫元素符號(hào)）：
X
 
  Y
 
 Z
 
 W
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是（　�。�
A、配置濃硫酸的酒精溶液時(shí)，要將酒精緩慢注入濃硫酸中，并充分?jǐn)嚢?/span>
B、用pH試紙測(cè)量某溶液的酸堿度時(shí)，必須先用水潤濕pH試紙
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛要始終注視滴定管中液面的變化
D、實(shí)驗(yàn)室做醛的銀鏡反應(yīng)時(shí)，一般采用水浴加熱混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某只含兩種金屬的合金A，在合適的條件下可按如圖進(jìn)行反應(yīng)（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

（1）F是
 
，合金A的成分是
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式為：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射“神舟”飛船的長征火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（1）寫出肼的電子式
 
；
（2）寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3反應(yīng)生成肼，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼和強(qiáng)氧化劑雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知12.8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量；1mol液態(tài)水變成1mol水蒸氣需要吸收44kJ的熱量．寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵N-HN-NO=ON≡NO-H
鍵能/KJ?mol-1386167498946460
發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，若在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）．寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（6）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，也可以二氧化氮或氟氣作氧化劑，分別寫出化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（7）對(duì)比O2、F2、H2O2、NO2四種助燃劑，放出熱量最多時(shí)應(yīng)選用
 
；實(shí)際我們選用的助燃劑是NO2，主要考慮的因素是
 
．
（8）“神州六號(hào)”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫．請(qǐng)推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為：
 
，氮化硅晶體類型是
 
；晶體中存在的化學(xué)鍵是
 
．

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