下列電離方程式錯(cuò)誤的是(     )

  A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣   B．Na2SO4=2Na++SO42﹣

  C．HNO3=H++NO3﹣   D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣


考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．

分析：先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．

解答：  解：A、CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；

B、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B正確；

C、HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HNO3=H++NO3﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確；

D、KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KClO3=K++ClO3﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　)

A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>　　

（2）實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：①　　；②　（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己�，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色

② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/p>

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　．

（5）問題和討論：請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因．　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉在空氣中長期露置，最終變成(     )

  A．Na2O          B．Na2O2          C．Na2CO3         D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于1mol•1﹣1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(     )

  A．溶液中含1molNa2SO4

  B．Na+的濃度為1mol•1﹣1

  C．配制時(shí)，將1molNa2SO4溶于1L水中

  D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．

回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：   ．

（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是  ．

（3）上述實(shí)驗(yàn)操作步驟缺少一步，請補(bǔ)充所缺步驟的位置及內(nèi)容：    ．

（4）在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

　

B．

工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O

　

C．

用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+Cl2↑+H2↑

　

D．

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（）

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度（T）對反應(yīng)的影響（T2＞T1）  壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響 溫度（T）對反應(yīng)的影響  壓強(qiáng)（p）對反應(yīng)的影響（p2＞p1）

圖示                            

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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