下列電離方程式錯(cuò)誤的是(     )

  A.CaCl2=Ca2++2Cl   B.Na2SO4=2Na++SO42

  C.HNO3=H++NO3   D.KClO3=K++Cl+3O2


考點(diǎn):電離方程式的書寫.

專題:電離平衡與溶液的pH專題.

分析:先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,強(qiáng)電解質(zhì)用“═”,電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,并注意原子團(tuán)不可拆分來解答.

解答:  解:A、CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為CaCl2=Ca2++2Cl,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,故A正確;

B、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,故B正確;

C、HNO3為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為HNO3=H++NO3,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,故C正確;

D、KClO3為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為KClO3=K++ClO3,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒,故D錯(cuò)誤;

故選D.

點(diǎn)評:本題考查電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答,難度不大.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(  )

A.中和熱的熱化學(xué)方程式:H(l)+OH(l)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

B.準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,至少需測定溫度4次

C.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D.若稀酸溶液中H與稀堿溶液中OH的物質(zhì)的量相等,則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>  

(2)實(shí)驗(yàn)用品:藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.

儀器:①  ;② (請?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:

序號 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入氯水后,溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色

② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩;再滴入少量四氯化碳,振蕩 加入溴水后,溶液由無色變?yōu)辄S色,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層(下層)變?yōu)樽仙?/p>

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 

(5)問題和討論:請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因.  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A.B C.D.E.F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為  ,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為  

(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是  

(3)若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鈉在空氣中長期露置,最終變成(     )

  A.Na2O          B.Na2O2          C.Na2CO3         D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于1mol•1﹣1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(     )

  A.溶液中含1molNa2SO4

  B.Na+的濃度為1mol•1﹣1

  C.配制時(shí),將1molNa2SO4溶于1L水中

  D.將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL,即配制成相應(yīng)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:

①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱;

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

⑤塞緊容量瓶的塞子,充分搖勻.

回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有:  

(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是 

(3)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟缺少一步,請補(bǔ)充所缺步驟的位置及內(nèi)容:   

(4)在實(shí)驗(yàn)中,未進(jìn)行操作④,所配溶液的濃度會   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);定容時(shí)俯視液面,所配溶液的濃度會偏高.稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水,所配溶液的濃度會  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

 

A.

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

 

B.

工業(yè)制漂白粉的反應(yīng):Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl+ClO+H2O

 

C.

用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

 

D.

銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列研究目的和圖示相符的是()

    A                     B                C              D

研究

目的                      溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2>T1)  壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響  壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1

圖示                            

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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