【題目】下列說法正確的是( )

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B．升高高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定津，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能最變化

【答案】D

【解析】

試題分析：A、不標(biāo)注溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)熱是通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的改變，所以反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的改變，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴甲，不能由任何相同碳原子數(shù)的烯烴加H2得到，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：AB，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）某烴B分子式為CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

、、

則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，用核磁共振氫譜法檢測(cè)顯示只有一種類型的氫原子。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________（用化學(xué)式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，

其中存在的化學(xué)鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

（5） 單質(zhì)C在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)原理

氣體發(fā)生裝置

①

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

②

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

③

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是__________________(填氣體的化學(xué)式，下同)；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是__________________；

（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是__________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是__________________；

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化。你認(rèn)為__________________ (填“是”或“否”)合理?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶

B．溫度計(jì)

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率不變。

C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（ ）

A. 容量瓶未經(jīng)干燥不能用來(lái)配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿

C. 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發(fā)皿時(shí)不用石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)

金屬（粉末狀）

酸的濃度

酸的體積

反應(yīng)溫度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

30℃

C

0.1mol Fe

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案