8．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、NH4Br為離子化合物，由銨根離子和溴離子構(gòu)成；
B、氯化鈣為離子化合物，由2個(gè)氯離子和1個(gè)鈣離子構(gòu)成；
C、氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，氮原子間存在三對(duì)共用電子對(duì)；
D、過氧化鈉為離子化合物，由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、溴化銨是離子化合物，由氨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，氮原子間存在三對(duì)共用電子對(duì)，N2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．CaCl2C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色．
（4）E中收集到的氣體是氨氣．
（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是干燥氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如右圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
（1）電池負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲烷說法正確的是（　　）
A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振蕩，靜置，分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘
D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．不能使化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　�。�
A．增加CO的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
（2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的試樣，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
（4）HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（　�。�
A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

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