8.下列電子式書寫正確的是( 。
A.B.
C.D.

分析 A、NH4Br為離子化合物,由銨根離子和溴離子構(gòu)成;
B、氯化鈣為離子化合物,由2個(gè)氯離子和1個(gè)鈣離子構(gòu)成;
C、氮?dú)鉃閱钨|(zhì),氮原子間存在三對(duì)共用電子對(duì);
D、過氧化鈉為離子化合物,由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成.

解答 解:A、溴化銨是離子化合物,由氨根離子與溴離子構(gòu)成,電子式為:,故A錯(cuò)誤;
B、CaCl2是離子化合物,由鈣離子與氯離子構(gòu)成,電子式為,故B錯(cuò)誤;
C、氮?dú)鉃閱钨|(zhì),氮原子間存在三對(duì)共用電子對(duì),N2的電子式為:,故C錯(cuò)誤;
D、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫,題目難度中等,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵的是( 。
A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).回答下列問題:

(1)A中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰,其作用是干燥氨氣.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色.
(4)E中收集到的氣體是氨氣.
(5)若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水,可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管,第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅,現(xiàn)象是白色固體變藍(lán);第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰,作用是干燥氨氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如右圖所示(A、B為多孔碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積為V L.
(1)電池負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L(標(biāo)況下)時(shí),溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于甲烷說法正確的是(  )
A.甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
A.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,將其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振蕩,靜置,分液
B.乙烷中混有乙烯,通入氫氣在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通入溴水中洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.不能使化學(xué)反應(yīng):CO(g)+NO2(g)=CO(g)+N2(g)速率增大的措施是( 。
A.增加CO的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.加入稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,可作為水處理劑和高容量電池材料.
(1)FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有能夠消毒殺菌,同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì);
(2)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;
(3)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol•L-1(1.0mmol•L-1)的試樣,F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示.下列說法正確的是BD(填字母)
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.改變?nèi)芤旱膒H,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH約為2.5 時(shí),溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
(4)HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K,其數(shù)值接近C(填字母).
A.10-2.5     B.10-6    C.10-7     D.10-10
(5)25℃時(shí),CaFeO4的Ksp=4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀(一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀),則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是( 。
A.只有 x+1B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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