關于元素周期表的下列說法中正確的是( )
A.同一短周期元素A、B,若A的核電荷數(shù)比B大,則B單質的還原性應比A單質強
B.第n主族的元素,其最高化合價必為+n價
C.同主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對分子質量越大,熱穩(wěn)定性一定越高
D.同主族元素,原子半徑越大,其單質的氧化性越弱
科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲與丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.原子半徑:丙>丁>乙
B.單質的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( )
A.從氟到碘,單質的氧化性逐漸減弱,氫化物的還原性逐漸增強
B.等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少,所以鈉比鋁的還原性弱
C.從鈉到氯,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強
D.氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的氧化性強
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科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為________,B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為____,其最高價氧化物對應的水化物化學式為________,該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1
c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:________________________;
由R生成Q的化學方程式為:___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
濃硝酸見光后,會逐漸變黃,這是基于下面的反應(方程式表示)________________,該反應屬于硝酸的__________________性。王水是用_____和____按體積比1:3配成的。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素最外層電子數(shù)之和為17,質子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是________(填化學式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應的化學方程式________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價鍵,其電子式為________,該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體,這兩種氣體的化學式是________。
(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合,當生成11.2 L(標準狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32 kJ,寫出該反應的熱化學離子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
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