【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

【答案】A

【解析】

對于反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；

B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B錯誤；

C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C錯誤；

D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）常溫下，可以用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__；

（2）稱取碳素鋼6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學隊為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用___(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為__。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中除SO2外還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，存標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是___。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的___(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加M于____(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）確認Q1氣體存在的實驗現(xiàn)象是____。

[探究三]如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（7）下列有關說法不正確的是___

A．關閉K2，打開Kl，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉移電子數(shù)為2NA

B．關閉Kl，打丌K2，試劑X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性

C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液

D．實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%，請回答下列問題：

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應①的反應類型為_________________。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質設計并完成如下實驗：

a、某興趣小組設計如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞 b，試管 d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管 c 和 d 的膠塞，加熱 c，其目的是__________

(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入2mL 濃硝酸，c 中反應的離子方程式___________________________________________；再由 a 向 c 中加 2mL 蒸餾水、寫出 c 中可能進行的兩個反應的化學方程式_______________________________________；________________________________________．

b、室溫下，將鐵片分別置于適量的稀 HNO3 和濃 HNO3 中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是_____________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是______________________

(3)B 中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設①常溫下鐵與濃硝酸不反應。②_______________________

進行實驗：將 B 中的鐵片取出并洗凈后，放入 CuSO4 溶液中，無明顯變化， 則說明假設①_____________(填“成立”或“不成立”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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