A. | Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 | |
B. | Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 | |
C. | 達平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2 | |
D. | 達平衡時,Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等 |
分析 由反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達到相同平衡狀態(tài),據(jù)此進行判斷.
解答 解:反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達到相同平衡狀態(tài),
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故A正確;
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故B錯誤;
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故C錯誤;
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài),由于容器體積相等,Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍,則達到平衡時,途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的$\frac{1}{2}$,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查等效平衡問題,題目難度中等,注意等效平衡有2種情況:①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等,②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,滿足物質(zhì)的量之比相等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二乙醇 | B. | CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | ||
C. | 3-甲基-1-丁醇 | D. | 碳酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物 | |
B. | 分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出到另一個燒杯中 | |
C. | 蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后,才能停止加熱 | |
D. | 實驗中不慎打破溫度計,可用吹風(fēng)機加快水銀的蒸發(fā) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | SO2與NaOH溶液不反應(yīng) |
D | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅色后不褪色 | SO2有酸性,沒有漂白性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | T℃時Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 | |
B. | 濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成 | |
C. | 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點 | |
D. | 保持溫度T℃不變,Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑦ | B. | ③④⑤⑥⑦ | C. | ②③④⑦ | D. | ①③⑤⑥⑦ |
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