18.在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ.A、B的起始濃度均為2mol/LⅡ.C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2
D.達平衡時,Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等

分析 由反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達到相同平衡狀態(tài),據(jù)此進行判斷.

解答 解:反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達到相同平衡狀態(tài),
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故A正確;
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故B錯誤;
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故C錯誤;
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài),由于容器體積相等,Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍,則達到平衡時,途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的$\frac{1}{2}$,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查等效平衡問題,題目難度中等,注意等效平衡有2種情況:①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等,②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,滿足物質(zhì)的量之比相等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有機化合物的名稱正確的是( 。
A.二乙醇B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C.3-甲基-1-丁醇D.碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗操作和實驗問題的處理方法中正確的是( 。
A.能用分液漏斗分離碘和四氯化碳的混合物
B.分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口倒出到另一個燒杯中
C.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水份完全蒸干后,才能停止加熱
D.實驗中不慎打破溫度計,可用吹風(fēng)機加快水銀的蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)2L  1mol/L 的H2SO4 溶液,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol,含 H原子4NA個.
(2)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;若2.3g鈉投入足量水中,則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol;所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L;求這種混合氣體中H2和O2的體積比2:1;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個2升的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
①若反應(yīng)進行到某時刻t時,n1(H2)=13mol,n1(NH3)=6mol,則a的值為16mol.
②10min后反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1:

(1)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(2)上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2
(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   (選填字母).
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(4)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗.第一位同學(xué):將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖2所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).
請回答:
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾(填分離操作的名稱).
第二位同學(xué):用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出).
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入NH3 氣體,再從b管通入CO2  氣體.
⑤裝置c中的試劑為C (選填字母)
A.堿石灰   B.濃硫酸   C.無水氯化鈣
(5)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述):NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是( 。
選項試劑現(xiàn)象結(jié)論
A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性
CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性,沒有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知T℃時AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一種橙紅色固體,T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.T℃時Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B.濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
D.保持溫度T℃不變,Ag2CrO4溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v(A):v(B):v(C)=1:3:4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分數(shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB.
A.③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦

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