如何設計實驗證明維生素C較易失去電子．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結論．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：
分析：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，如溶液顏色變淺或褪色，可說明維生素C較易失去電子，以此解答該題．
解答： 解：維生素C較易失去電子，說明具有還原性，可加入具有顏色的氧化劑，如FeCl3、高錳酸鉀或I2等，溶液顏色變淺或褪色，
則可用試劑為維生素C、FeCl3溶液，將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性，
答：試劑：維生素C、FeCl3溶液；
現(xiàn)象和結論：將一粒維生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小試管中，如溶液棕黃色褪去，可證明維生素C具有強還原性．
點評：本題為維生素C為載體考查化學實驗方案的設計，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗方案，把握常見具有氧化性的物質(zhì)及其顏色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計一驗證性實驗探索測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．實驗可能用到的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
①準確稱取4.8g無水CuSO4；②干燥管總質(zhì)量在實驗結束時增加了1.92g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為224mL；④實驗結束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質(zhì)）．
試回答下列問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為
 
（填序號）．
（2）連接好裝置后，下一步操作應該是
 
，其方法：
 

（3）裝置F的作用是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．
（5）在通過B裝置測定氣體體積時，除了平視讀數(shù)之外還要先進行一個重要的操作是：
 

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，出現(xiàn)
 

現(xiàn)象時，就可得出結論．則Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應的化學反應方程式為
 
．
Ⅱ．定量探究生成物的成分．
在定量探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①
 
②
 
③
 
．
Ⅲ．若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其質(zhì)量（設每一裝置中的反應或吸收均完全）．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實驗結束時要通入過量的空氣其作用是
 
；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：
 
；
（4）能證明甲同學說法的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應
   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應
  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案
 
更便于實施．
（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A可能是
 
，B可能是
 
．（填編號）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu2+開始反應生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33mol?L-4，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol?L-3．
①Al（OH）3開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時可視為沉淀完全，則當Al（OH）3沉淀完全時，Cu（OH）2是否析出？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金屬B既能與強酸又能與強堿反應，該金屬B是：
 
（填化學式）
金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
 
（填化學式）
（3）反應③的化學方程式
 
．
（4）反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、Na2SO4和CaCl2分別加入沉淀劑NaOH、BaCl2和Na2CO3請分別寫出對應的化學方程式：
 
；
 
；
 
；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作．請在括號中填寫所使用除雜試劑的化學式，在框中填寫試驗操作名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，請根據(jù)如圖回答問題：（F為七原子組成的環(huán)狀結構）

（1）A的結構簡式為
 
；
（2）①②③的反應類型分別為
 
、
 
、
 
；
（3）化合物B中含有官能團的名稱是
 
；
（4）D和E生成F的化學方程式
 
；
（5）G生成H的化學方程式
 
．
（6）寫出C的同分異構體中屬于酯類物質(zhì)的結構簡式
 
、
 
（任寫2種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為：，則關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A、1 mol該有機物發(fā)生銀鏡反應能生成 1 mol Ag
B、1 mol該有機物最多能夠與6 mol H2 發(fā)生加成反應
C、它與互為同分異構體
D、該有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組中各有三對物質(zhì)，他們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D、酒精和水，苯和水，己烷和水

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