【題目】(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該烯烴可能有___________種結(jié)構(gòu)；若是某炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有___________種結(jié)構(gòu)。

【答案】2,2,3,4-四甲基己烷 5 1

【解析】

(1) 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則命名；

(2) 的碳鏈結(jié)構(gòu)為，5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子，與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置，能形成三鍵位置有：1和2之間；

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法的原則，的名稱是2,2,3,4-四甲基己烷；

(2) 是由單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，還原成單烯烴時(shí)相鄰的兩個(gè)碳原子各去掉一個(gè)氫原子，結(jié)構(gòu)有、、、、，共5種；還原成炔烴，相鄰的兩個(gè)碳原子各去掉2個(gè)氫原子，結(jié)構(gòu)為，只有1種；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___，__。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇的氧化應(yīng)是__反應(yīng)。

（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。

（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。（寫名稱）

（5）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__。除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過(guò)___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】儲(chǔ)量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學(xué)家的廣泛關(guān)注�；�K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開(kāi)發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負(fù)極材料]，放電時(shí)總反應(yīng)為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，K+在電解質(zhì)中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.1NA電子時(shí)，電解質(zhì)增重18.4g

D.充放電過(guò)程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)�！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其他條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其他條件相同時(shí)，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：__________________________________________________。

(2)小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1

pH=1

pH=5

8.4

實(shí)驗(yàn)2

pH=1

pH=1

6.5

實(shí)驗(yàn)3

pH=6

pH=5

7.8

實(shí)驗(yàn)4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值

（1）步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。

（2）步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為__，目的是__。

（3）寫出④反應(yīng)的離子方程式__。

（4）將溶液H經(jīng)過(guò)__即得紅礬鈉粗晶體。

Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（5）第①步反應(yīng)的離子方程式是__。

（6）常溫時(shí)，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3+的濃度為___mol/L（101/2≈3.2）。

（7）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1C時(shí)，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段時(shí)間后，將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C，并開(kāi)始連續(xù)測(cè)定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時(shí)間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是（ ）

A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案