現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCI晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________（用序號(hào)）。
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________________（用序號(hào)）。
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________（用序號(hào)）。
（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的______________（填代表裝置圖的字母，下同）；分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的________________。

（5）請(qǐng)寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，__________L⑩與34． 2g⑥中含有相同的氧原子數(shù)。

（1）②⑧
（2）①③⑤⑧⑨
（3）⑥⑦⑩
（4）D   A
（5）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
（6）12．32L

解析試題分析：（1）溶液中存在自由移動(dòng)的離子或者是固體中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，所給題中只有②⑧符合題意。
（2）電解質(zhì)是指在水溶液中或者是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，②是混合物，錯(cuò)誤，④是單質(zhì)，錯(cuò)誤，⑥⑦⑩是典型的非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；只能選：①③⑤⑧⑨
（3）非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠不能夠?qū)щ姷幕衔�，⑥⑦�?br />（4）從②溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇下列裝置中的蒸發(fā)裝置：D；分離④與⑦的混合液，應(yīng)選擇下列裝置中的蒸鎦裝置：A
（5）醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開成離子：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
（6）34． 2g⑥(C12H22O11 )是0．1mol，其中含有氧原子是1．1mol，含同樣多的二氧化硫是0．55mol，換算成標(biāo)況下的體積為：12．32L
考點(diǎn)：電解質(zhì)分類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。 
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          （填代號(hào)）。
a．高空排放                            b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3             d．用濃硫酸吸收  
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答以下問題：選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所選試劑為              。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    
                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）①       ②      
③        ④      ；
（2）A處固體成分為          （填化學(xué)式）
（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當(dāng)逐漸滴加稀硫酸時(shí)，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
（2）燈泡的現(xiàn)象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。

（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是            。
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過濾所得固體的成分是        ，要進(jìn)一步分離出銀，方法是            。
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
N中不含              離子
②
確定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
 
(2)根據(jù)①、②、③中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根據(jù)_________________ 確定的。
(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是            ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是            。
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
 
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案