12．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為CO，D→C的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，E的化學(xué)式為CH4或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
F→B+CH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，由轉(zhuǎn)化可知A為CO、B為CO2，D為H2O2，C為H2O，若E和F均由兩種元素組成，則E、F分別為CH4、HCl中的一種，若E和F均由三種元素組成，可以是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，也可以是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，由轉(zhuǎn)化可知A為CO、B為CO2，D為H2O2，C為H2O．
（1）A的化學(xué)式為CO，D→C的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案為：CO；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由兩種元素組成，則E、F分別為CH4、HCl中的一種，故答案為：CH4或HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，可以是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，也可以是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)→B+C的反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型，需要學(xué)生元素化合物知識(shí)，注意為初中常見物質(zhì)之間的反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）下列物質(zhì)：①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中屬于電解質(zhì)⑥⑦⑧⑪，（填序號(hào)，下同）屬于非電解質(zhì)③④⑤⑨．
（2）已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減小．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1）請(qǐng)按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對(duì)分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為鎂元素的相關(guān)信息，由此不能得到的信息是（　�。�
A．鎂屬于金屬元素
B．鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子
C．鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D．在化學(xué)反應(yīng)中，1個(gè)硫原子容易得到2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個(gè)短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO4，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)
B．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)
C．同二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子中不存在單雙鏈交替
D．等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，且燃燒過程中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量等于消耗掉O2的物質(zhì)的量，也正好和生成H2O的物質(zhì)的量相等；
②質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，且分子中含有六元環(huán)；
③碳和氧原子在分子結(jié)構(gòu)中都有兩種不同的化學(xué)環(huán)境，A的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的結(jié)構(gòu)式是；
（4）A有一種同分異構(gòu)體B，其分子中也有六元環(huán)，所有碳原子都處于相同化學(xué)環(huán)境，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其核磁共振氫譜中有2個(gè)吸收峰．

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