Question

【題目】在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，實驗裝置如圖所示。

(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(2)若將過量的二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，請寫出兩個可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，請寫出兩條改進措施：①______________________________；②______________________________。

(4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減小燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入 _____________ ，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________ 。

Answer 1

【答案】 加熱導(dǎo)致大量揮發(fā) 隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸 使?jié)恹}酸緩緩滴下 加熱時用小火慢慢加熱 NaOH溶液

【解析】

實驗室中利用濃鹽酸和二氧化錳固體共熱制取氯氣，氯氣的密度比空氣大可用向上排空氣法收集，且氯氣有毒尾氣需要處理；反應(yīng)過程中濃鹽酸會變成稀鹽酸從而停止與二氧化錳反應(yīng)。

(1)圓底燒瓶中為生成氯氣的反應(yīng)，方程式為：；

(2)二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗氯化氫，同時加熱導(dǎo)致大量氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)；

(3)根據(jù)(2)可知濃鹽酸的利用低的原因，所以改進措施為：使?jié)恹}酸緩慢滴下，同時加熱時用小火慢慢加熱；

(4)氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，離子方程式為：。