【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應(yīng)可產(chǎn)生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

A. NH4NO3中N元素的化合價(jià)升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O 每消耗65gZn ，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2 ，消耗1.3g Zn粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL N2 ，本題是常溫常壓下，故B錯(cuò)誤；

C. 每生成N2，消耗1mol NH4NO3，由N元素的化合價(jià)降低可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯(cuò)誤；

D. 硝酸銨中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素，磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學(xué)鍍鎳。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 mL濃度均為0.1 mol/L的AlCl3與MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，鋁元素的存在形式是

A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2－、Al(OH)3D.lO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它的制備方法如 下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C Si+CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數(shù)字）。（）

（4）W元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是

.

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→導(dǎo)線→Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。

②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。

（2）Y的分子式：___________________。

（3）Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）檢驗(yàn)CO2是否混有SO2，可以使混合氣體通過(guò)盛有品紅溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性，也可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的洗氣瓶，這是利用了SO2的_____________性。

（5）大蘇打（Na2S2O3）在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途。現(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是__________（填字母選項(xiàng)）

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

（6）將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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