Question

20．15.8gKMnO₄與100mL12mol/L（過量）濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被氧化HCl的物質(zhì)的量．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算；
（3）根據(jù)氯原子守恒計算反應(yīng)后溶液中n（Cl^-），根據(jù)氯離子守恒可知n（AgCl）=n（Cl^-），再根據(jù)m=nM計算．

解答 解：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，則
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
2mol    16mol           5mol
0.1mol 0.8mol          0.25mol
這說明反應(yīng)中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L；
（2）被氧化的氯化氫生成了氯氣，因此根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，答：被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol，氯化銀的質(zhì)量為：0.7mol×143.5g/mol=100.45g，答：生成沉淀的質(zhì)量為：100.45g．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意（2）（3）中利用守恒進(jìn)行計算，結(jié)合計算．