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【題目】下列有關實驗說法不正確的是

A.用硝酸銀溶液檢驗KI溶液與過量的溶液反應后有在，說明該反應存在限度

B.可以用飽和NaCl溶液除去中的少量HCl氣體

C.鋅與稀硫酸反應制時，滴加幾滴硫酸銅溶液，可以加快反應速率

D.用稀硫酸可以鑒別亞硫酸鈉、碳酸鈉和硅酸鈉溶液

【答案】A

【解析】

A．溶液中的碘沒有分離出；

B．氯氣不溶于飽和食鹽水；

C．鋅置換出銅，可形成原電池反應；

D．可分別生成有刺激氣味氣體、無色無味氣體和沉淀。

溶液中的碘沒有分離出，可與硝酸銀反應，不能完成實驗，故A錯誤；

B．氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可用飽和食鹽水除去氯化氫，故B正確；

C．鋅置換出銅，可形成原電池反應，可加快反應，故C正確；

D．可分別生成有刺激氣味氣體、無色無味氣體和沉淀，現象不同，可鑒別，故D正確。

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為__________________。

（2）分別與Zn反應，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯( )是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( )、苯甲酸 ( )等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

溶點（℃）

沸點（℃）

相對密度（）

溶解性

甲苯

無色液體易熱易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入 0.5g 固態(tài)難溶性催化劑，再加入 15mL 冰醋酸(作為溶劑) 和 2mL 甲苯，攪拌升溫至 70℃，同時緩慢加入 12mL 過氧化氫，在此溫度下攪拌反應 3 小時。

(1)裝置 a 的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可使用_____________ 。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________ 。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式:_____________。

(4)反應完畢后，反應混合液經冷卻至室溫，還應經過過濾、_________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離 出苯甲酸，正確的操作步驟是________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié) pH＝2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集的體積在相同狀況下分別為和，若，下列說法正確的是

A.HX可能是強酸

B.NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性

C.HX一定是弱酸

D.反應過程中二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應。則下列說法正確的是（ ）

A.根據D和濃溴水反應生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

B.上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

C.G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的有2種

D.1molA能與lmolNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。

下列有關敘述正確的是　(　　)

A.升高溫度，反應速率增大，△H減小

B.升高溫度，不影響活化分子百分數

C.逆反應的活化能等于正反應的活化能

D.催化劑能降低該反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數______。已知碳酸的電離常數，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為50%

C. 2min內A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實現化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是（　�。�

A.充電過程中，X端接外接電源的負極

B.放電過程中，正極電極反應式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時若轉移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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