【題目】下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是( )

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中

B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液

【答案】B

【解析】

A項，少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中，兩者發(fā)生離子反應，但是溶液的顏色不變；

B項，往FeCl3溶液中滴入KI溶液，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，I2遇淀粉溶液變藍；

C項，Na2O2與水反應產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與H＋反應生成水，溶液顏色無變化；

D項，酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應，溶液顏色沒有明顯變化。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】淀粉在唾液淀粉酶的作用下變成麥芽糖的反應屬于（ ）

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【題目】既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)是（ ）

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【題目】在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）。

A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

_______________________________________

（2）整個反應過程中的還原劑是__________、___________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________。據(jù)此請判斷下列反應能否進行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

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【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H ＜0，下列說法正確的（ ）

A. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ．
（3）反應①的化學方程式為
（4）反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）3 ， 寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數(shù)目 ．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質(zhì)的量為mol．

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【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用，也可重復使用)。

已知:鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。

（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。

（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（4）上述實驗的實驗步驟如下：

①裝藥品； ②引發(fā)反應產(chǎn)生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。

（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（6）設計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：____________________。

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