【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用

B. 裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C. 裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

D. 為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2

【答案】C

【解析】

A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成ClO2，2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；C．電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價(jià)不變，是鹽酸氯化氫中氯元素生成，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為，，C的平均反應(yīng)速率是。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程求：

的平均反應(yīng)速率_____；

的值_____；

反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____；

時(shí)B的物質(zhì)的量濃度_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類(lèi)化合物廣泛分布于植物、昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類(lèi)化合物，它的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類(lèi)化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類(lèi)化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 的數(shù)量級(jí)為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是(　　)

A. 氯化氫氣體溶于水 B. 蔗糖溶于水

C. 冰醋酸固體受熱熔化 D. 紅磷單質(zhì)受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

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