運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
解析 吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則有ΔH-TΔS<0,而吸熱反應(yīng)的ΔH>0,從而可知ΔS>0,即該反應(yīng)為熵增反應(yīng),A項(xiàng)正確。NH4F溶液中,NH和F-均能發(fā)生水解反應(yīng),而F-水解生成HF,可與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng),易腐蝕玻璃試劑瓶,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中, B項(xiàng)正確?扇急荂H4與H2O形成的水合物晶體,屬于分子晶體,存在于海底低溫、高壓的環(huán)境下,C項(xiàng)正確。常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可適當(dāng)增大稀硫酸的濃度來加快制取H2的速率,但不能用濃硫酸代替稀硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。
可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料:
A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
實(shí)驗(yàn)過程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I.檢驗(yàn)裝置的氣密性 | |
II.…… | |
III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 | ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色 |
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、④ 、⑤ 。
(4)II的操作是 ,目的是 。
(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,其流程如下,試回答下列問題。
(1)①中加入NaOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________。
(2)操作Ⅰ為________,操作Ⅱ?yàn)開_______。
(3)②中通入CO2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.25 ℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO2與水反應(yīng)生成NO的數(shù)目為0.1 NA
C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA2+nB22C,2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5 mol·L-1·s-1,v(C)=1 mol·L-1·s-1,則m和n的值分別為( )
A.2、3 B.3、2
C.3、1 D.1、3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L-1·s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是______________________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項(xiàng)字母)。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度
c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為______________________ __________________________________________________。
(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為________。
(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖2坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )
A.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.過氧化鈉只有氧化性,用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
容器中如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.X2為0.2mol/L B.Y2為0.4mol/L C. Z為0.3mol/L D. Z為0.4mol/L
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