Question

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H₂S飽和溶液中通入SO₂氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線(xiàn)所示．下列分析正確的是（　　）

• A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
• B． 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
• C． 原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L^-1
• D． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可算出n（H₂S），進(jìn)而計(jì)算c（H₂S）；
B．d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H₂S的酸性比H₂SO₃弱；
C．b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制；
D．H₂S和H₂SO₃均為二元酸，結(jié)合a、d點(diǎn)溶液酸性強(qiáng)弱比較．

解答 解：A．b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制，b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大，故A正確；
B．d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)H₂S恰好反應(yīng)，消耗SO₂為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可知，n（H₂S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H₂S）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．H₂S和H₂SO₃均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、水的電離、溶液酸堿性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識(shí)回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．