某有機物的結構簡式為:,則此有機物可發(fā)生的反應類型有:
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦縮聚 ⑧中和
A.①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧
C.①②③④⑤⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關物質性質及應用的說法正確的是
A.過量的銅與濃硝酸反應可生成NO
B. Fe在O2中的燃燒產物可用于制紅色涂料
C. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現出還原性后者表現出漂白性
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.金屬鈉和水的反應:Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑
B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO
C.過量的鐵與濃硝酸反應:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D.過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(條件:溫度較低)
② 6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O(條件:溫度較高)
③ 2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在溫度 (填“較高”或“較低”)的情況下進行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ;
(3)K2FeO4具有強氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質的量濃度約為 。
(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是 (選填序號)。
A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供反應物
D.使副產物KClO3轉化為 KClO
(6)從“反應液II”中分離出K2FeO4后,會有副產品 (寫化學式),它們都是重要的化工產品,具體說出其中一種物質的用途 。
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請寫出下列化學反應方程式:
(1)乙烯通入溴水中: ▲
(2)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱: ▲
(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應: ▲
(4)苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應: ▲
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
A.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ca2+
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,點在PH試紙的中央,與標準比色卡比較,測定氯水的PH
C.某溶液與NaOH溶液共熱,產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體,說明原溶液中存在NH4+
D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42—
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:
CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol
已知
該反應的平衡常數K與溫度T的關系右上圖所示。若在一固定的密閉容器中,
850℃ 時發(fā)生上述反應,測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化
關系如下表:
已知:850℃ 時該反應的化學平衡常數K = 1.0 ,請回答下列問題:
(1) Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變)
(3)上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉化率為 (保留三位有效數字)
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