14．下列能用鍵能大小解釋的是（　�。�
A．液態(tài)水的密度大于冰的密度B．碘單質和干冰容易升華
C．氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性D．溴容易溶于四氯化碳

分析 鍵能的大小代表化學鍵的穩(wěn)定性的高低，鍵能越大，化學鍵越牢固，化學性質越穩(wěn)定，因此用鍵能可以解釋物質化學性質的穩(wěn)定性．

解答 解：A．液態(tài)水的密度大于冰的密度，是由于存在氫鍵的原因，氫鍵屬于分子間作用力，與鍵能無關，故A錯誤；
B．碘和干冰都屬于分子晶體，碘單質和干冰容易升華與分子間作用力有關，故B錯誤；
C．氧氣、氯氣發(fā)生氧化還原反應是存在共價鍵的斷裂和形成，與共價鍵的鍵能大小有關，故C正確；
D．溴容易溶于四氯化碳，屬于物理性質，不存在共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤．
故選C．

點評 該題涉及鍵能與分子間作用力的區(qū)別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，解題時需審清題目，理清關系，明晰分子間作用力與物質狀態(tài)有關，與鍵能無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）．回答下列問題：
（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的AC．

（2）操作②的名稱是過濾．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是除去附著在MnO2表面的K+、Cl-等離子．
（3）寫出反應①的化學方程式、反應④的離子方程式：
反應①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
反應④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是飽和食鹽水，瓶Ⅱ中盛放的是濃硫酸．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是BCD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．控制反應條件可改變化學反應速率．
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果
實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果．
問題與討論：有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：夏天食物易變質（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
B．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)NaCl可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、SO32-中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C是一種強堿，與H2SO4反應生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體．
試回答以下問題：
（1）推斷A-D的化學式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關反應的離子方程式．
①B與鹽酸反應BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
③D與過量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D．石墨、新型高分子導電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F2+的水溶液反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（4）元素A和D可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO2＜SiO2；原因CO2屬于分子晶體，微粒間以范德華力結合，SiO2屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結構所示的立方晶胞，則其化學式為NaH．設阿
伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時下列酸的電離平衡常數(shù)：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列選項不正確的是（　�。�
A．過量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B．經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
C．將等物質的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D．常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，其PH＜4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質與其用途不相對應的是（　�。�
A．氮化硅陶瓷--導熱劑B．Si和Ge--半導體材料
C．鋼化玻璃--汽車窗玻璃D．SiO2--制光纖

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