在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a．v（NO2）=2v（O2）                b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）             d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c

a．及時分離出NO2氣體                b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                     d．選擇高效的催化劑．
分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=
0.007mol
2L
=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，據(jù)此判斷表示NO2的濃度變化的曲線，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據(jù)v=
△c
△t
計算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（O2）；
（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（4）根據(jù)外界條件對反應速率與平衡的移動分析解答．
解答：解（1）可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)k=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，
K（300℃）＞K（350℃），說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，
故答案為：
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，放熱；
（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=
0.007mol
2L
=0.0035mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.0035mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化，
由圖中數(shù)據(jù)可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=
0.006mol/L
2s
=0.003mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（O2）=
1
2
v（NO）=
1
2
×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；
（3）a．始終都存在v（NO2）=2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，故a錯誤；
b．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故b正確；
c．不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，故c正確；
d．反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，故d錯誤；
故選bc；
（4）a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；
b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故b錯誤；
c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；
故選c．
點評：考查平衡常數(shù)即影響因素、化學反應速率、影響化學平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時投入2mol NH3和4mol O2，發(fā)生反應：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測得平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
有關物質的物質的量/mol n（NO） n（H2O）
溫度T1 1.6 2.4
溫度T2 1.2 1.8
①在T1時，若經過10min反應達到平衡，則10min內反應的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小關系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染，請你判斷該反應是否能自發(fā)進行并說明理由？答：
不能，因為該反應的△S＜0
不能，因為該反應的△S＜0
．
（5）某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）某實驗小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2SFe2SO3）制備有關物質，整個流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學式為
SO2
SO2
．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則第二步反應的郭子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
B．⑦操作中，配制Fe2（SO4）3溶液時應注意
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，再加水稀釋
．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10-5mol．L-1），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節(jié)為
3
3
．
已知：Ksp[Cu（OH）2]≈1×1022，Ksp[Fe（OH）2]≈1×10-16，Ksp[Fe（OH）3]≈1×10-38
（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
20min末測得n（O2）=0.16mol，則這段時間的反應速率v（H2）=
8×10-3mol?L-1?min-1
8×10-3mol?L-1?min-1
；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[O2][H2]2
[H2O]2
[O2][H2]2
[H2O]2
．
B．已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4Cu2O（s）△H=-292kJ?mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）═Cu2O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應生成z（g）．溫度為TK時，反應過程中X，Y，Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
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A、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內的壓強為反應前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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