Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2＋的外圍電子排布圖為________________。

(2)五種元素中電負性最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；

②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】 K sp雜化 [Zn(CN)4]2- CN- ZnS 4 六方最密

【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,則A為碳元素；B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài),則B為氮元素；C元素原子核外的M層中只有2對成對電子,則C為硫元素；D＋與C2－的電子數(shù)相等，則D為鉀元素；E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價層電子均已成對,則E為鋅元素。

(1) E為鋅元素,核電荷數(shù)為30，核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s2；Zn2+的外圍電子排布圖為；正確答案：。

(2)同一周期，從左到右電負性增大，同一主族，從上到下，電負性減小，因此C、N、 S、K、Zn中，鉀的原子半徑最大，電負性最小；雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)可知，SCN-中，C與N形成參鍵,與S形成單鍵,C原子沒有孤電子對,所以C原子的雜化方式是sp雜化；正確答案：K；sp雜化。

(3) K2Zn(CN)4為配合物,在這個配合物中化學(xué)鍵的類型有共價鍵、配位鍵、離子鍵；該化合物中存在配合離子的化學(xué)式為[Zn(CN)4]2- ,配位體是CN-；正確答案: [Zn(CN)4]2-；CN-。

(4) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法可以知道,該晶胞中含有S原子數(shù)為8×1/8+1=2,Zn原子數(shù)為4×1/4+1=2,它們的原子個數(shù)比為1:1,所以該化合物的化學(xué)式為ZnS,根據(jù)晶胞圖,以晶胞體內(nèi)的Zn原子為例,Zn的配位數(shù)為4,S采取六方最密堆積；正確答案: ZnS；4；六方最密。

(2)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可以知道,該晶胞的體積為/2a2×10-20×b×10-10=/2a2b×10-30cm3,所以晶體的密度為；正確答案: 。