Question

（12分）

（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況： 。

（2）實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：

。

被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的 ;

當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為 。

（3）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，則三種單質的氧化性順序為：

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： ；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： 。

（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為： 。

 

Answer 1

（12分）（1） ； （2） 5/8 （1分） NA （1分） 。

（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。

（5） HCO3- + H+== H2O+CO2↑ 。

【解析】

試題分析：（1）氯酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解產生KCl和氧氣，反應的方程式及電子轉移的雙線橋法表示是：

（2）在實驗室用KMnO4制取Cl2的的反應中，每16mol的氯氣發(fā)生反應，其中被氧化的氯氣的物質的量是10mol，未參加氧化還原反應的氯氣的物質的量是6mol，因此被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的10/16=5/8; 若標準狀況下有11.2L氯氣生成時，即產生氯氣0.5mol，則該反應的電子轉移數(shù)為1mol×NA個/mol= NA ;

（3）在氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物。在反應O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反應Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比較是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則此步反應的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。

（5）小蘇打的主要成分是NaHCO3，醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：HCO3- + H+== H2O+CO2↑ 。

考點：考查氧化還原反應的雙線橋表示、物質氧化性的比較、離子方程式的書寫的知識。