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下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：則0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-6
A、HCN
B、HF
C、CH3COOH
D、HNO2
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱，從而得到氫離子濃度的大�。�
解答： 解：同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，則c（H+）最大是酸性最強的，即HF，
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱的關系是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
．
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、標準標況下，22.4L水所含的分子數目為6.02×1023個
B、2g氫氣所含氫原子數目為2×6.02×1023個
C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-離子數為2×6.02×1023個
D、0.5mol氯氣分子中含Cl原子數為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、濃硫酸稀釋后馬上轉移至容量瓶
B、溶解攪拌時有液體飛濺
C、定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D、搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米材料的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因．假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同．則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為（　�。�
A、87.5%B、92.9%
C、96.3%D、100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確是（　�。�
A、25℃時，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.01 NA
B、9gH218O含有的中子數為5NA
C、常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NA
D、分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入鎂粉后會產生氫氣的溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、K+、Na十、Br-、CO32-
C、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na十、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮
B、右圖能用作防倒吸裝置
C、蒸餾時，通過冷凝管冷凝得到的液體直接用錐形瓶接收
D、稱量NaOH固體時，應將砝碼放在托盤天平右盤紙片上，NaOH固體放在左盤的紙片上

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　　）
①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB；
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；
③CH3COONa水解產生CH3COOH和OH-，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH-而使水解平衡右移；
④因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；
⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同．
A、只有①②④⑤B、只有②③⑤
C、只有①②③⑤D、全部

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