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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若管道漏氣，遇氨就會產生白煙B. 該反應利用了氯氣具有的氧化性

C. 該反應屬于復分解反應D. 生成1 mol 氮氣有6 mol的電子轉移

【答案】C

【解析】

A.反應生成HCl，NH3可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，A正確；

B.Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，B正確；

C.反應中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉移，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是（填化學式）．
（2）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是；
（3）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ， 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ， 如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH，使之大于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
B.氯化鎂的摩爾質量：95g
C.亞硫酸的化學式：H2SO3
D.Na+的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入 ， 目的是 ．
（2）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．試劑a是 ， 試劑b是；
分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表，下列敘述中正確的是(　　)

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導體材料的元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素

C. 在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D. 非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.05 mol金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質量為(　　)

A. 0.025 g B. 0.05 g C. 0.25 g D. 0.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律可判斷(　　)

A.穩(wěn)定性：H2S＞H2OB.最高化合價：F＞N

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半徑：Cl＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（　�。�
①增大反應物的濃度�、谏邷囟取、垡迫ド晌铩、茉龃髩簭姟、菁尤氪呋瘎�
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤

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