下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(  )

A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B.②是縮小容積體積后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(     )  

    A.福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品[                                     B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會(huì)發(fā)生變性

C.合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D.絲綢和棉花的組成元素相同,分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。

向C裝置中通入一定量的氯氣后,測(cè)得只生成一種氣體Cl2O。可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì),含有氯元素的鹽只有一種,且一定含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證。

①提出合理猜想:一定含有NaHCO3     ;可能含有剩余的Na2CO3。

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn):

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸

實(shí)       驗(yàn)       步       驟

預(yù)  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論

步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解,然后各取1~2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

得到無(wú)色溶液

步驟2:向甲試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液,靜置。

若溶液變渾濁,證明固體中含有          。

步驟3:取甲試管中上層清液少許于另一只試管中,滴加少量              ,充分振蕩。

                             ,

證明固體中含有NaHCO3

步驟4:向乙試管中先加入過(guò)量的     ,

再滴入少量       溶液。

若生成白色沉淀;證明固體中含有______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類,以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后,用下圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中SO2殘留量。

實(shí)驗(yàn)步驟:

(ⅰ)在燒瓶中加入50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液,加熱10 min。

(ⅱ)移出錐形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞試液,用0.01000 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

回答問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),不需要用到的儀器是         。

A.容量瓶         B.膠頭滴管        C.燒瓶        D.玻璃棒

(2)將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是               

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   。

(4)若步驟(ⅱ)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則果汁樣品中SO2殘留量是     g/L。

(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積          。

A.V = 25 mL              B.25 mL<V<50 mL          C.V>50 mL       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

(2)該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______________________________________________。

(4)若830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

 

t

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是                                    (  )。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式,則此時(shí)的溫度為1 000 ℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中生成HSO3的離子方程為                  。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是         (填字母序號(hào))。

a.pH=8時(shí),溶液中c(HSO3) < c(SO32)

b.pH=7時(shí),溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32)

c.為獲得盡可能純的NaHSO3,可將溶液的pH控制在4~5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:                                       。

(3)裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,寫出生成NO3的離子方程式                 

(4)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為                              

 ②生成Ce4+從電解槽的         (填字母序號(hào))口流出。

(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2          L。(用含a代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)時(shí)正確的操作是:

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B.開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱            D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案