在下列敘述中，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是（　　）
A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時(shí)PH值減小
C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)醋酸的電離程度確定醋酸強(qiáng)弱，也可以根據(jù)其鈉鹽的酸堿性確定醋酸的強(qiáng)弱．
解答： 解：A．pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時(shí)PH值減小，說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，則醋酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，說(shuō)明醋酸具有酸性且為一元酸，不能證明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，說(shuō)明醋酸在水溶液里存在電離平衡，醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 A、B A、C A、D C、D
通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫(xiě)出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4
放電
充電
MgxMo3S4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e=Mg2+
B、放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng)
C、充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng) Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4
D、充電時(shí)，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子
B、該原子核內(nèi)有8個(gè)中子
C、該原子核外有8個(gè)電子
D、該原子的質(zhì)量數(shù)為26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值為1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A、氯水中的ClO-
B、碳酸鋇溶液中的CO32-
C、氯化鋇溶液中的Ba2+
D、氟化鈉溶液中的F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，則甲基環(huán)己烷的一氯取代物有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）在這七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．
（3）元素③和元素④所形成的化合物的電子式是
 
．
（4）寫(xiě)出元素②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．元素①、⑥處于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．七種元素中元素⑦的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．④、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)．

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