【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一,距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是( )
A.CO2B.N2和CO2C.K2S和N2D.S和KNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是 ( )
A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶于水時(shí),下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用的是
A.HClB.NaHSO4C.NO3—D.CH3COO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2,同時(shí)生成3n mol H2
D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2,同時(shí)消耗n mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率
④高溫下合成氨速率較快
⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多
B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:
(1)“酸浸”時(shí),為了縮短浸取時(shí)間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。
(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅”反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
(4)“除鐵”時(shí)需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過(guò)濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)
(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
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