下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,則△H1<△H2
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、在25℃,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱;
B、能量越高越不穩(wěn)定;
C、中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中,1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng),生成1mol水放出的熱量;
D、同一物質(zhì)不同狀態(tài)能不同,氣態(tài)能量高于固態(tài);
解答: 解:A、應(yīng)在25℃,101 kPa,且生成的水應(yīng)為液態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,即金剛石的能是比石墨能量高,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C、1mol稀硫酸電離出2molH+,生成水的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤;
D、S(g)→S(s)要放熱,所以△H1<△H2,故D正確.
故選:D
點(diǎn)評(píng):本題考查燃燒熱和中和熱的有關(guān)知識(shí),注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液,1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng),生成1mol水,因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱;
燃燒熱注意定義要點(diǎn):①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng),常溫25度下測出熱量,因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定,反應(yīng)熱數(shù)值不相同.
②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol.
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( 。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水到刻度
B、錐形瓶盛裝待測液前需先用蒸餾水洗凈,再用待測液潤洗
C、石蕊試紙?jiān)跍y定氣體酸堿性時(shí)必須用蒸餾水潤濕
D、向稀氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌,制取氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成.如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚,當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí),其(平均)式量達(dá)到最大(如圖所示,其式量為11618).為降低聚酯鏈的長度與平均式量,可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量,使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán),從而無法再連接增長.現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng),且聚酯鏈無法再增長.

(1)共形成
 
條聚酯鏈.
(2)計(jì)算所得聚酯的平均式量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(  )
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí),容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn),振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).下列表述正確的是( 。
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+
C、相同溫度下,10 mL0.1 mol?L-1的醋酸與100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.則下列有關(guān)說法中,不正確的是(  )
A、線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1表示( 。
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān).試回答下列有關(guān)問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水.用水稀釋0.1mol?L-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
(填序號(hào)).
A.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C.c(H+)?c(OH-)   D.
c(OH-)
c(H+)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zdw82sz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+
 
;②c(H+)+c(Na+)=
 

(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:CH4+2O2═CO2+2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是
 

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