Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

• A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol^-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
• D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、中和熱的本質(zhì)是在稀溶液中，1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量；
D、同一物質(zhì)不同狀態(tài)能不同，氣態(tài)能量高于固態(tài)；

解答： 解：A、應(yīng)在25℃，101 kPa，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，即金剛石的能是比石墨能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、1mol稀硫酸電離出2molH⁺，生成水的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、S（g）→S（s）要放熱，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選：D

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱和中和熱的有關(guān)知識(shí)，注意中和熱必須是酸和堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應(yīng)，生成1mol水，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；
燃燒熱注意定義要點(diǎn)：①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25度下測出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同．
②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．
③規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．