（1）填寫下表
物質(zhì)（雜質(zhì)）
除去雜質(zhì)
所需試劑或方法
離子方程式
（若無離子方程式，則寫化學(xué)方程式）
Fe(Al)
 
 
SiO2（CaCO3）
 
 
CO2(HCl)
 
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
Na2CO3（NaHCO3）
 
 
Al2O3（Al(OH)3）
 
 
 
（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為      或      ，請(qǐng)分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                       ，                            。
（15分）（1）
物質(zhì)（雜質(zhì)）
除去雜質(zhì)所需試劑
離子方程式
Fe（Al）
氫氧化鈉溶液
2Al+ 2OH－+ 2H2O=AlO2－+ 3H2↑
SiO2（CaCO3）
鹽酸
CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O
CO2（HCl）
飽和碳酸氫鈉溶液
HCO3－+ H+=H2O+ CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
Na2CO3（NaHCO3）
氫氧化鈉溶液
或加熱
HCO3－+ OH－=CO32－+ H2O
或2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
Al2O3（Al(OH)3）
加熱
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
 
（2）BaSO4    BaSO3    Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl－    
Ba2++2NH3+H2O+SO2=BaSO3↓+2NH4+

試題分析：（1）鐵、鋁均是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬，都能溶于稀鹽酸，鐵不能溶于氫氧化鈉溶液，而鋁能溶于氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此氫氧化鈉溶液可以除去鐵中混入的少量鋁；二氧化硅不溶于水和鹽酸，碳酸鈣難溶于水，易溶于鹽酸，生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此鹽酸可以除去二氧化硅中混入的碳酸鈣；二氧化碳不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，其溶解度較小，難溶于飽和碳酸氫鈉，氯化氫的溶解度較大，易溶于飽和碳酸氫鈉，且與之反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此可用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混入的HCl；CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng)生成NaHCO3，因此可以通入足量CO2氣體除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉；碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，加入適量的NaOH中和碳酸氫鈉，或者加熱，使不穩(wěn)定的碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；氧化鋁穩(wěn)定，氫氧化鋁受熱易分解為氧化鋁和水；（2）、二氧化硫具有還原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO2，NH3能中和SO2；前者出現(xiàn)白色沉淀的原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+SO42—，Ba2++SO42—=BaSO4↓，后者的原因是SO2+2NH3+2H2O=2NH4++SO32—、Ba2++SO32—=BaSO4↓。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O
D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+ + NH3?H2O＝AgOH↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- → NH3↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入Cl2,當(dāng)n(FeBr2)=n(Cl2)時(shí)：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C．向FeI2溶液中通入Cl2,當(dāng)n(FeI2)：n(Cl2)=1：1時(shí)： 2I-+Cl2→I2+2Cl-
D．向燒堿溶液中通入CO2，當(dāng)n(NaOH)：n(CO2)=3：2時(shí)： OH-+CO2→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中的離子方程式及評(píng)價(jià)都合理的是（   ）
編號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評(píng)  價(jià)
A
碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
CO32-＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3-＋H2OSO32-＋H3O+
錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式
C
苯酚鈉溶液中通入少量CO2
C6H5O－＋CO2＋H2O→
CO＋C6H5OH
正確
D
等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應(yīng)
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl－
錯(cuò)誤。Fe2+與Br－的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：
A．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－
C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．2Na+3H+=2Na++H2↑
B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

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