11．已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2NH2．請寫出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

分析 CH3CH2Cl發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，與發(fā)生酯化反應生成．CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應生成CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，再與反應得到，據(jù)此進行分析．

解答 解：CH3CH2Cl發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH，與發(fā)生酯化反應生成．CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應生成CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，再與反應得到，合成路線流程圖為，
故答案為：

點評 本題考查有機物的合成，側重考查學生分析推理能力，信息獲取與遷移運用能力，是高考常考題型，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或實驗操作不正確的是（　�。�
A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O）制備新型的凈水劑．實驗流程如圖：

其中濾液C就是欲制備的凈水劑．試完成下列問題：
（1）寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：ANaAlO2和Na2SiO3；BAlCl3和H2SiO3；CAlCl3；DH2SiO3．
（2）寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學方程式：Na2CO3+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（3）該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有D．
A．玻璃坩堝  B．瓷坩堝  C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛．某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究．回答下列問題：
（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的B，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為aihdefgj（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色．
裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）實驗探究
為了探究圖2A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進行了如下實驗：
實驗一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．
實驗二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想是SCN-可能被Cl2氧化了，他們又進行了如下研究．
查閱資料顯示：SCN-的電子式為．
①該興趣小組認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填元素名稱）．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，他們的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④根據(jù)以上實驗探究結論寫出SCN-與Cl2反應的離子方程式為SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式為：關于有機物A的說法不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C16H1403
B．A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構體有2種
D．A既可發(fā)生氧化反應和加成反應，又可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．
（2）基態(tài)磷原子核外有15種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）CO的結構可表示為 與CO結構最相似的分子是N2，這兩種結構相似的分子中，分子的極性不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153 401
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有12個．
（5）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，將產(chǎn)生的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鈉的硬質玻璃管，氫氧化鈉管的質量增加了4.4g，則甲烷在標準狀況下的體積是多少，無水氯化鈣的質量增加了 （　�。�
A．0.56L  1.8gB．1.12L   3.6gC．2.24L   1.8gD．2.24L   3.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1KJ H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2KJ 根據(jù)上述反應做出的判斷不正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均低于反應物總能量
C．生成 2mol HCl（g）放出 Q1KJ 熱量
D．若反應生成 2mol 液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于 Q2KJ

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