已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表:
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息
X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y單質(zhì)在常溫下是固體,基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Z元素正三價離子的3d能級為半充滿
W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子
(1)元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子.
(2)Z元素基態(tài)原子的價電子排布式
 

(3)以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應的是
 
.(填元素符號)
(4)向WSO4溶液中逐漸滴加氨水,觀察到
 
,相關(guān)的離子方程式
 

(5)灼燒銅絲時會產(chǎn)生綠色火焰,原因是
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),則X為Be;Y元素單質(zhì)在常溫下是固體,基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子,則Y為P;Z元素正三價離子的3d能級為半充滿,其電子排布為1s22s22p63s23p63d5,則Z為Fe;W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則W為Cu,以此來解答.
解答: 解:X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù),則X為Be;Y元素單質(zhì)在常溫下是固體,基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子,則Y為P;Z元素正三價離子的3d能級為半充滿,其電子排布為1s22s22p63s23p63d5,則Z為Fe;W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則W為Cu.
(1)Y為P核外有13個電子,則有13種不同運動狀態(tài)的電子,故答案為:13;
(2)Z元素原子核外電子排布為式為1s22s22p63s23p63d64s2 ,則價電子排布式為3d64s2,故答案為:3d64s2;
(3)依據(jù)對角線規(guī)則,以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應的是Be、Al,故答案為:Be、Al;       
(4)向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水,觀察到開始生成藍色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{色,發(fā)生Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,故答案為:形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解,得到深藍色溶液;Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;
(5)灼燒銅絲時會產(chǎn)生綠色火焰,原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,故答案為:激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應用,為高頻考點,把握原子的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷及應用能力的綜合考查,注意電子排布規(guī)律的應用,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,屬于氧化反應的是( 。
A、H+→H2O
B、SO3→H2SO4
C、Fe3+→Fe2+
D、Cl-→Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體,取樣品29.6克,與足量鹽酸充分反應,得到6.72升氣體(標況),則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性.
Ⅰ.用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗.
(1)選擇制取SO2的合適試劑
 

①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液   ③Na2SO3固體  ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
.裝置C中NaOH溶液的作用是
 

(3)你認為該裝置是否有不足之處?
 
.如果有,請一一說明
 

Ⅱ.某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的信息:
①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si
②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應
③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4
④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應
⑤SiH4在空氣中自然
他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”.
(1)該小組“實驗室制Si”的化學方程式是
 

(2)請簡要文字和化學方程式說明的出現(xiàn)爆鳴聲和火花的原因:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,下列研究目的和示意圖不相符的是(  )
ABCD
研究目的壓強對反應的影響(p2>p1溫度對反應的影響向平衡體系中增加A對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,正確的方法是( 。
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

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科目:高中化學 來源: 題型:

家用保鮮膜上表有PE,PE是指(  )
A、聚乙烯塑料
B、聚丙烯塑料
C、聚苯乙烯塑料
D、聚氯乙烯塑料

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應;二是發(fā)生雙水解反應:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應發(fā)生,同學們設(shè)計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式
 

(2)實驗Ⅰ,學生選擇的實驗用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干.從選擇的藥品分析,設(shè)計這個實驗的目的是
 

(3)實驗Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成.
(4)實驗Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實驗得出的結(jié)論是
 
.若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是
 

從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
 
;②
 

Ⅱ.在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬.該晶體是一種復鹽,其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨.向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液.將發(fā)生一系列變化.已知,NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會發(fā)生如下反應:NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3
試回答:
(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
 
;
(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②有刺激性氣體逸出;③白色沉淀量逐漸增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐漸減少.
請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答):
 
;
(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中,有關(guān)反應的離子方程式:
 
;②
 
;③
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗裝置能達到相應實驗目的是( 。
A、圖1裝置一定可以制得乙烯
B、圖2裝置可以證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯
C、圖3所示裝置可以證明碳酸酸性強于苯酚
D、實驗室常用圖4所示裝置制取少量的乙酸乙酯 (夾持物略)

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