Question

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息
X	最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y	單質(zhì)在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Z	元素正三價離子的3d能級為半充滿
W	元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）元素Y的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Z元素基態(tài)原子的價電子排布式

 

．
（3）以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應的是

 

．（填元素符號）
（4）向WSO₄溶液中逐漸滴加氨水，觀察到

 

，相關(guān)的離子方程式

 

．
（5）灼燒銅絲時會產(chǎn)生綠色火焰，原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則X為Be；Y元素單質(zhì)在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，則Y為P；Z元素正三價離子的3d能級為半充滿，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則Z為Fe；W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則W為Cu，以此來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，則X為Be；Y元素單質(zhì)在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子，則Y為P；Z元素正三價離子的3d能級為半充滿，其電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則Z為Fe；W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則W為Cu．
（1）Y為P核外有13個電子，則有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：13；
（2）Z元素原子核外電子排布為式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ，則價電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（3）依據(jù)對角線規(guī)則，以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應的是Be、Al，故答案為：Be、Al；       
（4）向CuSO₄溶液中逐漸滴加氨水，觀察到開始生成藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色，發(fā)生Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案為：形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）灼燒銅絲時會產(chǎn)生綠色火焰，原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，故答案為：激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應用，為高頻考點，把握原子的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應用能力的綜合考查，注意電子排布規(guī)律的應用，題目難度中等．