Question

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用．配制過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、

 

、

 

．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL

 

（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1mol?L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是

 

；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

 

；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是

 

；
④某同學(xué)認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器；
②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（2）①根據(jù)圖象可知酸性越強(qiáng)，其pH變化越快；
②根據(jù)弱電解質(zhì)的電離分析；
③根據(jù)鹽類(lèi)的水解原理分析；
④NaOH滴定磷酸時(shí)，消耗NaOH的量多．

解答： 解：（1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器，在定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；量筒；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①根據(jù)圖象可知酸性越強(qiáng)，其pH變化越快，所以其酸性由強(qiáng)到若的順序?yàn)椋蝴}酸＞磷酸＞醋酸，故答案為：鹽酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸是弱酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COO^-；使電離平衡逆移CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H⁺濃度變化比較快，故答案為：醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離產(chǎn)生抑制；
③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以其水溶液PH大于7，故答案為：中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性；
④NaOH滴定磷酸時(shí)，消耗NaOH的量多，氫氧化鈉的用量超過(guò)了堿式滴定管的最大體積讀數(shù)，故答案為：氫氧化鈉的用量超過(guò)了堿式滴定管的最大體積讀數(shù)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，以及弱酸的電離，鹽類(lèi)的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．