精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情
關于吸熱反應的說法正確的是( )。A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B.反應物的總能量比生成物的總能量小 C.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應 D.C02與CaO化合是放熱反應,則CaC03分解是吸熱反應
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相關習題
科目:高中化學
來源:不詳
題型:實驗題
(8分)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關熱量與比熱容的計算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質的質量,c為比熱容,△t物質溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是 A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應,根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
(保留整數(shù),計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時體積變化忽略不計);而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃;兩者相比所測結果偏低,造成如此現(xiàn)象的原因有:
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒,使化石燃料中化學能轉化為電能,其能量轉化方式正確是A.化學能 → 電能 B.化學能 → 機械能 →電能 C.化學能 → 熱能 →電能 D.化學能 → 熱能 → 機械能 →電能
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
下列敘述正確的是( )A.所有燃燒反應都是放熱反應,所以不需吸收能量就可以進行 B.從
酸性遞增的事實,推出
的非金屬性遞增的規(guī)律 C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變 D.在壓強相同條件下,結構相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點依次升高,所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
在反應H2 + Cl2 = 2HCl中,已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ,斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判斷該反應是( )。A.放出83 kJ熱量 B.吸收183 kJ熱量 C.反應總能量低于生成物的總能量 D.放出183 kJ熱量
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:填空題
(3分)以下反應:①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應的是 (填序號),寫出反應⑥的化學方程式__ ____。
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
下列說法中①物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化;②伴有能量變化的物質變化都是化學變化;③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱;④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強;⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應;⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應;⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應; ⑧
CaO與水的反應是放熱反應;⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生,其中正確的組合( )A.①②⑤⑥⑦⑩ B.①③⑤⑦⑧ C.①④⑤⑦⑧⑨ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:填空題
(18分)按要求書寫下列熱化學方程式
(1)N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量
(2)航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應可以表示為; ;堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿,其正極反應可以表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負極反應可以表示為: 。
(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應 ,陰極的電極反應
(4)在粗銅精煉的反應中
當陽極,發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應,
陽極的電極反應
(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質按要求進行電解:以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解,應采用的電解質是 、 ;
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科目:高中化學
來源:不詳
題型:單選題
已知:(1)膽礬失水的熱化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ/mol
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為:CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO42— (aq) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))A.Q1>Q2 B.Q1=Q 2 C.Q1<Q2 D.無法確定
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