Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質發(fā)生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產物化肥中含有的化學鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 第二周期 ⅤA族 X＜Z＜Y 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 離子鍵和極性共價鍵 （或離子鍵和共價鍵） 硫 或 S S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，W為N元素，則甲為氨氣；Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Y為Na元素；Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期，則X為O，Z為S或X為F，Z為Cl。

(1)W為N元素，在周期表中位于第二周期 ⅤA族，故答案為：第二周期 ⅤA族；

(2)元素N的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙為肼，結構式為，故答案為：；

(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑由小到大為X＜Z＜Y，故答案為：X＜Z＜Y；

(4)若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，則X為F，Z為Cl。氨氣與氯氣發(fā)生置換反應生成氮氣，產物之一可作化肥，為氯化銨，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；離子鍵和共價鍵；

(5)若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，該黃色沉淀應該為硫，刺激性氣味氣體為二氧化硫。則元素Z是硫元素，該鹽為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：硫 ；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。