下列反應無論怎樣調整反應物的用量,都只能生成一種物質的是( )
A.甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B.乙烯與氯化氫的加成反應
C.甲苯與Br2發(fā)生反應
D.乙炔與氫氣的加成反應
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應:RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中,元素R的化合價是()
A. | +4 | B. | +5 | C. | +6 | D. | +7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是 。
A.降低了反應的活化能 B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變 D.增大了反應的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位
,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為 。
(5)題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl,其離子方程式為 ;
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標準狀況)。
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下列金屬冶煉的反應原理,錯誤的是
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2 B.Mg
O+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 D.2HgO
2Hg+O2
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右圖為某原電池裝置:
(1)若A為Zn,B為石墨,電解質溶液為稀硫酸,則A極的電極反應式為______________________________。
(2)若A為銅,B為鐵,電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液,則銅片為______極(填正或負);該極電極反應式為______________________________。
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1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知下列元素的電負性數(shù)值:N—3.04,H—2.20,F(xiàn)—4.00,O—3.44,B—2.04,Cl—3.16,In—1.78。則下列敘述中正確的是( )
A.N—F鍵的極性>N—H鍵的極性
B.O—H鍵的極性<F—O鍵的極性
C.In—Cl鍵的極性<B—Cl鍵的極性
D.N—H鍵的極性>B—Cl鍵的極性
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