7．在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成，有關(guān)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解，有關(guān)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會(huì)是白色沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會(huì)溶解消失，由此分析解答．

解答 解：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al （OH）3↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
生成白色沉淀；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；白色沉淀逐漸溶解； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
故答案為：有白色沉淀生成，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NaH中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（　　）
A．NaOH是氧化產(chǎn)物
B．當(dāng)1molNaH發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．NaH為還原劑
D．H2O既是還原劑又是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H2，則該合金可能是（　�。�
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則 有0.1mol KClO3被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
D．用Na2S作沉淀劑，出去沸水中過的Hg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．標(biāo)況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．在18g18O2中含有10NA個(gè)中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D．在高爐煉鐵工業(yè)中，爐渣成分為CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于原電池和電解池的有關(guān)說法正確的是（　　）
A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池在工作時(shí)負(fù)極一定溶解
B．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池工作時(shí)，OH-離子從正極移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液的PH增大
C．以兩個(gè)銅棒為電極電解硫酸溶液，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，且始終是H+在陰極放電生成H2
D．反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在電解的條件下可以發(fā)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案