Question

已知：①反應2C+O₂=2CO 的能量變化如圖所示．②含5.6g KOH的稀溶液與0.5L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出5.73kJ的熱量．下列說法正確的是（　�。�

• A、2mol C（s）與足量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ
• B、12g C（s）與一定量O₂（g）反應生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ
• C、該反應的熱化學方程式是：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
• D、表示中和熱的熱化學方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；
B、根據(jù)反應熱計算；
C、△H=-221 kJ/mol；
D、中和熱是指生成1mol水時放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol．

解答： 解：A、碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221 kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221 kJ，故A正確；
B、生成14 g CO（g），為0.5mol，放出的熱量為

1

2

×110.5 kJ=55.25kJ，故B錯誤；
C、該反應的熱化學方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，故C錯誤；
D、KOH的物質的量為0.2mol，則n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，則生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，則表示中和熱的熱化學方程式KOH （aq）+

1

2

H₂SO₄ （aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意中和熱、燃燒熱的區(qū)別，把握反應熱的計算．