某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C 0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)概念書寫判斷，固體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到；
C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)；
D、固體不影響反應(yīng)速率．
解答：解：A、A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(D)
c(A)c(B)
，故A錯(cuò)誤；
B、將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C 0.8mol，
             A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g）
起始量（mol） 2      1       0        0
變化量（mol）  0.4    0.4     0.8      0.8
平衡量（mol）  1.6    0.6     0.8      0.8
B的轉(zhuǎn)化率=
0.4mol
1mol
×100%=40%，故B正確；
C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、固體不影響反應(yīng)速率，向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
Ⅰ
Ⅰ
（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得
c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時(shí)的溫度為
250℃
250℃
（從上表中選擇）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極通入的物質(zhì)為
氧氣
氧氣
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）；精英家教網(wǎng)
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）=C（g）+D（g），5min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　　）
A、a=1B、a=2C、B的轉(zhuǎn)化率為40%D、B的轉(zhuǎn)化率為60%

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