Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3×6.02×10²³
• B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數為0.5×6.02×10²³
• C、常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數為8×6.02×10²³
• D、1molCl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據氧元素守恒計算；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解；
C、依據n=

m

M

計算物質的量結合質子數+中子數=質量數；
D、1mol氯氣自身氧化還原反應電子轉移1mol，只做氧化劑電子轉移2mol．

解答： 解：A、依據氧元素守恒計算，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數=

48g

16g/mol

×N_A=3×6.02×10²³，故A正確；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量=

16g

18g/mol

，結合質子數+中子數=質量數，所含中子數=

16

18

×（14-6+0）×N_A=

16

18

×8×6.02×10²³，故C錯誤；
D、1mol氯氣自身氧化還原反應電子轉移1mol，只做氧化劑電子轉移2mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．