甲溶液PH是1,乙溶液PH是2,甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為

A.10﹕1 B.1﹕10 C.2﹕1 D.1﹕2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表,下列結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

相關(guān)數(shù)據(jù)

c(H+)/ mol · L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/ mol· L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/ mol· L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v / mol· L-1· s-1

2.4×10-8

4.8×10-8

1.2×10-8

4. 8×10-8

v1

A.若溫度升高到40℃,則反應(yīng)速率增大

B.實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.若該反應(yīng)速率方程為v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c = 2

D.實(shí)驗(yàn)⑤中,v1 = 4.8×10-8 mol· L-1· s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把下列四種X的溶液,分別加入盛有10mL 2mol·L-1鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是

A.20mL 2mol·L-1 B.10mL 5mol·L-1

C.20mL 3mol·L-1 D.10mL 3mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫時(shí),以下4種溶液pH最小的是

A.0.02mol/L醋酸溶液與等體積的水混合

B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液

C.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液

D.pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng): 甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應(yīng):

(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應(yīng):

(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

(1)分析二甲醚合成反應(yīng)(iV)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。

(2)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

(3)有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C.通常狀況下,1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是 。(填寫編號(hào))

①粗鹽提純

②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

(2)實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液:

①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、藥匙外,還必需用到的儀器是 。

②通過(guò)計(jì)算,應(yīng)用托盤天平稱取 NaOH固體,若將物碼放反,則所配制溶液物質(zhì)的量濃度 。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

③定容時(shí),仰視液面,則所配溶液物質(zhì)的量濃度 。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.I->Fe2+>SO2 >Cl- B.SO2>Fe2+>I-> Cl-

C.SO2>I ->Fe2+> Cl- D.Fe2+>I->Cl->SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10-9 m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中.“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是

A.分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 B.具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)很快就沉降下來(lái) D.所得分散系是溶液

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