Question

1．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 反應(yīng)開始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.4 mol•L^-1
• C． 反應(yīng)開始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
B．由圖可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.1mol/L；
C．由圖可知，2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化量為0.1mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$計(jì)算v（Z）；
D．由圖可知，反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

解答 解：A．由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.2mol：0.1mol：0.2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+Y?2Z，故A正確；
B．由圖可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化量為0.1mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$=$\frac{\frac{（1.0-0.9）mol}{2L}}{2min}$=0.025mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．