Question

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023

D.電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

從電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可以看出，Zn失電子，為負(fù)極材料，MnO2得電子，為正極材料。

A．該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．該電池中，二氧化錳得電子，作正極，B不正確；

C．電子需沿導(dǎo)線流動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，C不正確；

D．在正極，MnO2得電子產(chǎn)物與H2O反應(yīng)，生成MnO(OH)和OH－，電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－，D正確；

故選D。